13 de junio de 2013

Examen de Química en selectividad - Junio 2013

Aquí tenéis las soluciones del examen de Química de este año. Ya están disponibles las soluciones de las dos opciones. Las dos tenían dificultad parecida, aunque el problema más complicado era el 4 de la opción A


Opción A:   Enunciados - Soluciones: cuestión 1 - problema 2 - cuestión 3 - problema 4 - cuestión 5

Opción B:   Enunciados - Soluciones: cuestión 1 - problema 2 - cuestión 3 - problema 4 - cuestión 5

13 de junio de 2012

Examen química selectividad Junio 2012

Examen química selectividad Junio 2012 

 Comunidad Valenciana

Aquí tenéis las soluciones del examen de química de esta mañana. Espero que os haya salido bien


Opción B - Enunciados - cuestión 1 - problema 2 - cuestión 3 - problema 4 - cuestión 5

Comentarios sobre el examen

El examen ha sido, en general, más fácil que el año pasado. La opción A me parece más sencilla que la B, aunque esto siempre es cuestión de gustos y del tiempo que habéis dedicado a cada tema. No ha habido ninguna sorpresa, en el sentido de que todas las cuestiones y problemas se han ajustado a las aparecidas en exámenes de años anteriores. El que haya analizado los exámenes de los últimos años, como os aconsejé, tendrá seguro buena nota. 
Los problemas han sido cortos y de cálculos sencillos, más la opción A que la B. El problema de termoquímica era sencillo, si os habéis dado cuenta que en el apartado B hay que usar la entalpía que dan como dato en el apartado A. El problema de pH era muy corto. En la opción B el típico ajuste redox en medio ácido, con la reacción en forma iónica. Después un problema de equilibrios heterogéneos que ya había salido con enunciado casi igual en un examen anterior
Las cuestiones han sido típicas: hidrólisis, Le Chatelier, reacciones orgánicas, formulación, energía de ionización y geometría molecular. Lo más difícil ha sido las reacciones, algunas de ellas un poco raras y las moléculas de nitrógeno  y oxígeno, que no son muy frecuentes. 
En general, creo que no os podéis quejar este año del examen de química. Suerte con la corrección

4 de junio de 2012

Examen química selectividad Septiembre 2011 resuelto

Examen química selectividad Septiembre 2011 resuelto

Aquí tienes el enunciado y las soluciones detalladas de las dos opciones del examen de química de septiembre 2011 en la Comunidad Valenciana. Espero que te sirva de ayuda para preparar el próximo examen
Pulsa aquí para descargar:
Soluciones:
opción A: C1 - PR2 - C3 -PR4 - C5 
opción B: C1 - PR2 - C3 -PR4 - C5 

30 de mayo de 2012

Soluciona tus dudas para selectividad

Soluciona tus dudas para el examen de química

¿Tienes dudas acerca del examen? ¿Hay alguna pregunta de exámenes anteriores que no sabes resolver? Escribe tu pregunta en un comentario y, en un breve plazo, tendrás la respuesta

Examen química selectividad Septiembre 2009 con soluciones

Examen Septiembre 2009 con soluciones

Aquí tenéis enunciado y soluciones comentadas del examen de Septiembre 2009 adaptado al sistema actual, es decir, con opciones A y B. Un consejo para sacarle el máximo provecho: imprimir el enunciado, apartar los apuntes, poner el cronómetro a cero y hacer un simulacro de examen de selectividad real. Cuando terminéis, comparar lo que habéis hecho con las soluciones. Podéis publicar un comentario si tenéis alguna duda.
Soluciones: opción A: C1 - PR2 - C3 - PR4 - C5 
                  opción B: C1 - PR2 - C3 - PR4 - C5 

29 de mayo de 2012

Selectividad - Examen de Química:Consejo 4 - Otro tema seguro: Estructura atómica

Selectividad - Examen de Química

Consejo 4 - Otro tema seguro: Estructura atómica

La primera pregunta de una de las dos opciones corresponderá seguro a este tema. Por tanto, es obligado dominarlo. ¿Qué partes del tema son las más importantes? Es casi seguro que la pregunta tendrá que ver con alguna de las propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, electroafinidad o electronegatividad. Hay que dominar muy bien el orden de variación de estas propiedades a lo largo de la Tabla Periódica. Ten en cuenta que:
  •  El tamaño aumenta hacia abajo en los grupos y hacia la izquierda en los períodos. Las otras tres propiedades lo hacen justo al revés que el tamaño
  • Si preguntan por la variación de cualquier propiedad, no se puede argumentar que, por ejemplo, el C tiene mayor EI que el Litio, por que está más a la derecha. Hay que razonar en función del tamaño y de la carga nuclear. Es decir, el C tiene mayor EI ( Energía necesaria para arrancarle un electrón en estado gaseoso) por que es más pequeño que el Litio y su núcleo tiene mayor carga. Por eso, atrae con más fuerza a su último electrón y cuesta más arrancarlo.
  • Por supuesto, tendrás que hacer configuraciones electrónicas, aunque no demasiado grandes
  • Intenta aprenderte los números atómicos de los tres primeros períodos de memoria. Así reconocerás mejor los elementos que te aparezcan en la pregunta
 Aquí tienes una hoja con una recopilación de las preguntas de este tema que han aparecido en los últimos años

Una dirección útil para repasar la teoría Universidad de Valladolid
 http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-03.html

26 de mayo de 2012

Selectividad - Examen de Química: Consejo 3 - Una pregunta segura: el enlace químico

Consejo 3 - Una pregunta segura: el enlace químico

El primer bloque del examen de química sólo consta de dos temas: estructura atómica y enlace químico. Puesto que hay dos opciones, es seguro que en una de ellas saldrá una pregunta sobre enlace químico. Es muy probable, que en ella te pregunten acerca de la estructura de Lewis, geometría y polaridad de tres o cuatro moléculas. Por tanto, una forma de asegurar 2 puntos es estudiarse con detalle cómo obtener estas tres características moleculares.

Estructuras de Lewis

  • Asegúrate de que sabes hacer perfectamente las estructuras de las moléculas. Ten en cuenta que, si haces ésta mal, ya no podrás acertar ni en la geometría ni en la polaridad.
  • Recuerda estos trucos: Tanto el H como los halógenos: F, Cl, Br, I siempre tienen enlace simple
  • El Boro (B) sólo necesita 6 electrones a su alrededor, por eso tiene un máximo de 3 enlaces.
  • El Berilio( Be) le pasa lo mismo, pero sólo necesita 4, así que formará un máximo de 2 enlaces
  • Fósforo forma 5 enlaces simples en los compuestos tipo PX5, donde X es un halógeno
  • Azufre forma 6 enlaces simples en SX6 

Geometría molecular

Una vez has hecho la estructura de Lewis, puedes deducir la geometría utilizando la Teoría de repulsión de pares de electrones del nivel de valencia(TRPENV), que puedes encontrar explicada con detalle en cualquier libro de química. Algunos datos útiles para recordar
  •  Si el átomo central no tiene pares de electrones libres, la geometría coincide con la distribución electrónica
  • A efectos de geometría, se puede sustituir el H por cualquier halógeno F,Cl,Br o I. Es decir, si CH4 es una molécula tetraédrica, entonces también lo serán CF4, CCl4, CBr4 y CI4
  • También se puede sustitur un elemento por otro de su mismo grupo de la Tabla Periódica. Por ejemplo, si NH3 es piramidal trigonal, entonces también lo serán PH3 o AsH3
 ¿Crees que dominas este tema? Compruébalo haciendo esta actividad

Polaridad

Será la última pregunta a contestar para cada molécula. Una molécula es polar cuando se cumplen dos condiciones:
  • Contiene enlaces polares, es decir, entre átomos con diferente electronegatividad
  • La suma de  los momentos dipolares de estos enlaces no es cero. Esto pasa cuando la molécula NO ES TOTALMENTE SIMÉTRICA
  • Ten en cuenta que una molécula con enlaces libres alrededor del átomo central nunca será simétrica y por tanto, siempre será POLAR
Enlace recomendado para repasar: http://www.uhu.es/quimiorg/covalente1.html




25 de mayo de 2012

Geometría molecular

Un tema clave en la química de 2º BAT es el estudio de la forma geométrica de las moléculas. Con esta actividad puedes practicar tus conocimientos sobre este tema

23 de mayo de 2012

Selectividad - Examen de Química: Consejo 2 - Temas a estudiar

Consejo 2 - ¿Qué temas tengo que estudiar?

El examen consta de dos opciones A y B de las cuales tendrás que elegir una. Cada opción contiene dos problemas y tres cuestiones, todos ellos con un valor de 2 puntos, de acuerdo a la siguiente distribución de temas

BLOQUE I.Una cuestión
 Estructura de la materia (tema 3) y enlace químico (tema 5)
BLOQUE II. Un problema

Disoluciones (cálculo de la concentración), composición centesimal,
estequiometría, termoquímica y reacciones de transferencia de electrones
(redox).
BLOQUE III.Una cuestión
Termoquímica (tema 6), equilibrios químicos (homogéneos y heterogéneos,
tema 8), reacciones de transferencia de protones (tema 9) y reacciones de
transferencia de electrones (redox, tema 10).
BLOQUE IV.Un problema
Equilibrios químicos homogéneos y heterogéneos (incluidos equilibrios ácidobase
y equilibrios de disolución)
BLOQUE V. Una cuestión
La Química del carbono (tema 12), introducción a la química industrial y
química medioambiental (temas 4 y 11), cinética química (tema 7),
formulación y nomenclatura.


Si analizas los bloques puedes sacar algunas conclusiones como:

- Es seguro que uno de los problemas será sobre equilibrios, ya sea homogéneos, heterogéneos, ácido-base o de precipitación. Así que deberás dedicar bastante tiempo al estudio de estos temas
- El otro problema está más abierto: puede ser de oxidación- reducción, termoquímica o estequiometría y disoluciones.
- La primera cuestión es de átomo y de enlace. Es decir, en una opción caerá algo sobre el átomo y en la otra sobre enlace, casi seguro de geometría molecular
- La segunda cuestión es muy abierta: puede caer termoquímica, equilibrios, redox o ácido-base. Esto dependerá del problema que aparezca en cada opción. Por ejemplo: si la opción A tiene un problema de ácido-base entonces esta cuestión será sobre un tema distinto: por ejemplo, redox
- La tercera cuestión siempre consta de una pregunta sobre  química del carbono( suelen ser reacciones para completar) en una opción y cinética o formulación en la otra opción

¿Me puedo dejar algún tema sin estudiar?

Si te dejas un tema sin estudiar y sale alguna cuestión o problema del mismo en el examen, por ejemplo, en la opción A, entonces no podrás elegir esta opción ya que tu nota máxima sería un 8 y, por tanto, te verás obligado a elegir la opción B. Esto es muy peligroso, porque es posible que esta opción sea más difícil que la A y en ese caso tú mismo te has complicado la vida. Por tanto, intenta estudiarte todos los temas aunque sea sólo lo más importante de cada uno de ellos

22 de mayo de 2012

Selectividad - Examen de Química: Consejo 1 - Revisa los exámenes de años anteriores

Consejo 1 - Revisa los exámenes de años anteriores

Esto es válido para cualquier asignatura y, por supuesto, también para la Química. Si entras a la web oficial de la Comisión de la asignatura en la Comunidad Valenciana pulsando aquí tendrás acceso a los exámenes en pdf de los últimos 11 años. Por desgracia, no están resueltos pero hay algunas web no oficiales que te ofrecen los resultados, empezando por este blog, donde aparece publicada en una entrada la solución comentada del examen del año pasado. Pulsa aquí para verla
En esta web del compañero jubilado Germán Ostos tienes multitud de exámenes de varias comunidades, muchos de ellos resueltos
Con la ayuda de estos enlaces o de otros muchos que podrás encontrar en Google, haz el mayor número de ejercicios posibles, así te familiarizarás con el tipo de cuestiones y problemas que te vas a encontrar el día del examen.
¡Suerte y ánimo!

Consejos para obtener buena nota en el examen de Química de Selectividad 2012

¿Por qué es tan importante el examen de Química en selectividad?

Si has estudiado química en 2º BAT es muy probable que hayas optado por la opción Ciencias de la salud y quieras estudiar Medicina, Enfermería o Biotecnología. Para entrar en estas carreras necesitas notas muy altas. En el caso de medicina, en torno a los 12 puntos sobre 14. Para conseguirlo necesitas no fallar en casi ningún examen, pero especialmente no puedes tropezar en las dos asignaturas que eliges para la fase específica. Cada asignatura de esta fase vale hasta 2 puntos. Es decir, lo mismo que, por poner un ejemplo, los exámenes de castellano, valenciano y la mitad del de inglés juntos. Por tanto, si eliges Química para la fase específica, tienes que prepararla lo mejor posible y asegurarte que sacas la máxima nota. Otro ejemplo: un alumno que saque un 8 en Química tiene una ventaja en la media final de 4 décimas sobre otro que sólo tenga un 6. Eso supone ganar decenas de posiciones en la lista de entrada a cualquiera de las carreras antes citadas.

En resumen, si necesitas nota ¡prepárate muy bien la Química! Es vital para acceder a la carrera que te interesa

Cada día, en este blog, publicaré una entrada con consejos y actividades a realizar para mejorar tu preparación y no patinar en el día del examen

Consejo 1  - Repasar exámenes de años anteriores 

Consejo 2 - ¿Qué temas tengo que estudiar?

Consejo 3 - Una pregunta segura: el enlace químico  

Consejo 4 - Otro tema seguro: Estructura atómica

Soluciona tus dudas

24 de marzo de 2012

Puzzle de la Tabla Periódica - Elementos representativos

Especialmente indicado para 3º y 4º ESO

¿Conoces el símbolo y posición de los elementos representativos de la Tabla Periódica ( grupos 1,2,13 a 18)?
Compruébalo completando este puzzle en el menor tiempo posible




11 de junio de 2011

Examen química selectividad Junio 2011 resuelto

Aquí está el enunciado y soluciones del examen de 2011 de Química en selectividad, unras horas después de haberse realizado. En mi opinión, no ha sido difícil pero sí algo rarito. En la opción A, bastante más difícil, la pregunta de cinética no quedaba muy clara y habrá sorprendido a más de uno. En cuanto a la opción B, era más fácil si se había estudiado las reacciones químicas orgánicas. El problema es que no todos los institutos han tenido tiempo de verlas en profundidad.
Enunciados: Opción A  - Opción B
Soluciones: Opción A - Opción B

10 de febrero de 2011

Concentración de una disolución

Actividad que contiene la teoría relacionada con las dos formas más básicas de expresar la concentración de una disolución: los gramos por litro y el porcentaje en masa. Además, tiene 5 ejercicios de práctica con la solución detallada. Recomendado para 3º ESO